\(a,m_{AgNO_3}=250.8\%=20(g)\\ \Rightarrow m_{AgNO_3(p/ứ)}=20.85\%=17(g)\\ \Rightarrow n_{AgNO_3(p/ứ)}=\dfrac{17}{170}=0,1(mol)\\ PTHH:Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag\\ \Rightarrow \Delta m=0,1.108-0,05.64=7,6(g)\\ \Rightarrow m_{\text{vật lau khô sau p/ứ}}=7,6+5=12,6(g)\\ b,n_{Cu(NO_3)_2}=0,05(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Cu(NO_3)_2}=\dfrac{0,05.188}{250}.100\%=3,76\%\\ m_{AgNO_3(dư)}=20-17=3(g)\\ \Rightarrow C\%_{AgNO_3}=\dfrac{3}{250}.100\%=1,2\%\)

Khối lượng của AgNOg trong dung dịch là:

Phương trình phản ứng xảy ra:

Cứ 1 mol Cu phản ứng với 2 mol AgNO₃, sinh ra 1 mol Cu(NO₃)₂ và 2 mol Ag, khối lượng kim loại tăng

Khối lượng AgNO₃ đã tham gia phản ứng:

Từ (1)=> Số mol Cu đã phản ứng:

=> Khối lượng của vật sau phản ứng: m = 15 + 152.0,015 = 17,28 (gam).

Đáp án B.

trần hữu tuyển help me!!!

Cu +2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag (*)

_mAgNO3=\(\dfrac{340.6}{100}=20,4\left(g\right)\)

=>n_{AgNO3=0,12(mol)}

=>m_AgNO3(pư)=\(\dfrac{20,4}{100}.25=5,1\left(g\right)\)

n_AgNO3(pư)=0,03(mol)

theo (*) : n_Ag=n_{AgNO3=0,03(mol)}

n_Cu=1/2n_AgNO3=0,015(mol)

=> m_Ag=3,24(g),mCu=0,96(g)

=> khối lượng của vật sau phản ứng là :

15+3,24=18,24(g)

Bạn xem lại nồng độ % của dd AgNO₃

\(m_{Cu\left(pư\right)}=a\left(g\right)\\ Cu+2AgNO_3->Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ m_{AgNO_3\left(pư\right)}=0,17.0,04.250:108=\dfrac{a}{64}\\ a=1\left(g\right)\\ m_{vật}=5-1+\dfrac{2}{64}.108=7,375g\)

Khối lương AgNO3 = 250.4/100 = 10 gam; khối lượng AgNO3 giảm 17% có nghĩa là giảm 10.17/100 = 1,7 gam ---> số mol AgNO3 = 1,7/170 = 0,01 mol (tham gia phản ứng) 
Cu + 2AgNO3 ------> Cu(NO3)2 + 2Ag 
0,005 0,01 0,01 
Khối lượng thanh Cu tăng thêm: 0,01.108 - 0,005.64 = 0,76 gam 
Khối lượng vật sau pu là 10,76 gam 
(Cứ tan ra 0,32 gam đồng thì sinh ra 1,08 gam Ag bám vào vật bằng Cu do đó vật tăng 10 + 0,76 gam)

mAgNO3=500*4/100=20g

mAgNO3_giảm=20*68/100=17g

=>nAgNO3=17/170=0.1 mol

PTHH: Cu + 2AgNO3 ------> Cu(NO3)2 + 2Ag

0.05 0.1 0.05 0.1

mCu = 0.05*64=3,2g
mAg =0.1*108= 10,8g
=>khối lượng vật là 5 + 10,8 - 3,2 = 12,6 g

b) từ từ anh làm nhé!!@

nAgNO3 = \(\frac{500.4\%}{170}\) = 2/17 mol

nCu = 0,078125 mol

Cu + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2Ag

0,05 <----0,1---------0,05-------> 0,1

m AgNO3 giảm = mAgNO3 pư = 2/17 . 85% = 0,1 mol

ta có m kim loại tăng = 0,05( 216-64) = 7,6

=> m vật = 5+ 7,6 = 12,6 (g)

nAgNO3 dư = \(\frac{2}{17}\) - 0,1 = \(\frac{3}{170}\)

mdd = 5+ 500 - 12,6 = 492,4

C% AgNO3 dư = \(\frac{\frac{3}{170}.170}{492,4}\) .100% = 0,609%

C% Cu(NO3)2 = \(\frac{0,05.188}{492,4}\) .100% = 1,9%

nAgNO3 =  = 2/17 mol

nCu = 0,078125 mol

Cu + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2Ag

0,05 <----0,1---------0,05-------> 0,1

m AgNO3 giảm = mAgNO3 pư = 2/17 . 85% = 0,1 mol

ta có m kim loại tăng = 0,05( 216-64) = 7,6

=> m vật = 5+ 7,6 = 12,6 (g)

nAgNO3 dư =  - 0,1 = 

Ta có mdd = 5+ 500 - 12,6          =492,4

C% AgNO3 dư =  .100% = 0,609%

C% Cu(NO3)2 =  .100% = 1,9%

Khối lượng AgNO3 = 250.4/100 = 10 (g)

Khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO3 phản ứng = 1,7 (g)

⇒ Số mol AgNO3 = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

*Tk

a./ Khối lượng AgNO3 trong dd ban đầu: m(AgNO3) = 250.6% = 15g 
Khối lượng AgNO3 pư: m(AgNO3 pư) = 17%.15 = 2,55g 
→ n(AgNO3) = 2,55/170 = 0,015mol 
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 
0,015___0,0075_0,015__0,0075 
Khối lượng của vật lấy ra sau pư: 
m = 50 + m(Ag) - m(Cu pư) = 50 + 0,015.108 - 0,0075.64 = 51,14g 
b./ Khối lượng các chất có trong dd sau pư: 
m[Cu(NO3)2] = 0,0075.188 = 1,41g 
m(AgNo3 dư) = m(AgNO3) - m(AgNO3 pư) = 15 - 2,55 = 12,45g 
Khối lượng dd thu được: 
m(dd) = m(dd AgNO3) + m(Cu pư) - m(Ag) = 250 + 0,0075.64 - 0,015.108 = 248,86g 
Thành phần % các chất có trong dung dịch 
%AgNO3 dư = 12,45/248,86 .100% = 5% 
%Cu(NO3)2 = 1,41/248,86 .100% = 0,57%